g a z dans u n e n d r o it é c a r t é , n e le s a p p o r t e r q u 'a u
m om e n t d e l 'e x p é r ie n c e , n’ a v o ir n i f e u , n i lu m
iè r e dans la ch am b r e o ù l’ o n o p è r e , & ê t r e
e n t r è s -p e t i t n om b r e .
io o . I l n e f a u t p a s , p o u r é l e v e r l a 1 température
d e s g a z , p lo n g e r dan s l ’e a u l e v a if le a u q u i
l e s c o n t ie n t , mais b ie n d a n s un a u t r e v a f e qu i
d o i t ê t r e é c h a u f fé p a r un b a in -m a r ie i - S i l ’ on
n e p r e n o i t pas c e t t e p r é c a u t io n , l’ e a u a d h é r e n te
à l’ e x t é r ie u r d u v a if le a u p r o d u i r o i t dan s l’ e x p é r
ie n c e u n e in e x a c t itu d e t r è s - c o n lid é r a b le .
i i °. S i p o u r in t ro d u ir e lè s g a z dan s l e v a if -
lê a u q u i d o i t le s c o n t e n i r o n l e r em p lif io ic p ré -
a b lem e n t d ’ e au , i l e n r e f t e r o i t u n e c e r ta in e q u a n t
i t é dans fo n in t é r i e u r , & c e t t e ’ p o r t io n pOur-
r o i t p ro d u ir e d e s e r r e u r s t r è s c o r ifîd é ra b le s dans
le s r é fu lta t s j il fa u t d o n c f e f e r v i r p o u r ëéfcte
in t r o d u c t io n d e la m a c h in e p n e um a tiq u e . M a is
l e v id e n ’ é ta n t jam a is c om p le t 3 i l e f t n é c e f la i r ë
d e l ’ am e n e r au m êm e d e g r é dans d iffé r e n s e f la is .
1 2 ° . L o r fq u e le s g a z fo n t é l e v é s à \z température
d e f i r é e 3 i l fa u t t r a n fp o r t e r l e v a if fe a u qu i
l e s c o n t ie n t dan s l e v a f e q u i r e n fe rm e la fu b f -
ta n c e d o n t o n f ë f e r t p o u r t e rm e d e com p a ra i-
fo n j en p a fla n t ainfi au t ra v e r s d e l’ a tm o p h è r e '3
le s g a z & l e v a if le a u q u i le s r e n fe rm e p e rd e n t
u n e p a r t ie d e l e u r ' calorique ,• i l fa u t d o n c d é t e r m
in e r c e t t e q u a n t i té î m a is c e t t e d é te rm in a t io n
e f t to u jo u r s t r è s - - a r b i t r a ir e 3 & i l e f t m êm e im -
p o f lib le d e la r e n d r e e x aC te .
1 3 0 . P o u r é v i t e r e n p a r t ie l’ e r r e u r o c c a f io n n é e 1
ar la q u a n t i té d e 'calorique c om m u n iq u é à T a t -
t o fp h è r e a p r è s T in t r o d u C t io n d u v a if le a u q u i c o n t
ie n t le s g a z , i l fa u t r e c o u v r i r t o u t l ’ ap p a r e il j
a v e c d e la fla n e lle .
1 4 0 . P o u r am e n e r p rom p t em e n t to u t e s le s m o - :
lé c u le s d e -la fu b f ta n c e q u i fe r t d e t e rm e d e c om -
p a ra ifo n à une tempérât u-e u n i f o rm e , il fa u t
l ’a g i te r lé g è r em e n t > m a is p en d an t c e t em p s e l le
c om m u n iq u e à l ’a tm ô fp h è re - u n e c e r ta in e q u a n t
i t é d e calorique y i l e f t v r a i q ü ’o n p e u t é v i t e r en
p a r t ie c e t t e fo u r ç e d ’ e r r e u r e n l’ a g i ta n t fàns la
d é c o u v r i r 5 mais m a lg r é c e t t e p r é c a u t io n il e x if te
to u jo u r s u n e p e r t e d o n t la d é te rm in a t io n e f t t r è s -
a r b i t r a ir e .
1 5 0. G om m e la p e fa n t e u r {p é c if iq u e de s g a z e f t
b ie n m o in s g ra n d e q u e c e lle d e to u te s le s ’fu b f tan -
c é s q u i p e u v e n t f e r v i r d e t e rm e d e c om p a ra ifo n ,
& q u ’ i l f a u t , ainfi q u e n o u s l’ a v o n s o b fe r v é c i -
d e f lu s , em p lo y e r de s v o lu m e s é g a u x , L’ au g n ie n -
ta tio n d e température o c c a f iô n n é e p a r la q u a n tité
d e calorique c om m u n iq u é p a r les - g az . e f t to u jo u r s
t r è s -p e u fe n fib le . I l e f t c e p e n d a n t é v id e n t q u e
c e t t e a u gm e n ta t io n d é p e n d e n g ra n d e p a r t ie -d é la
capacité d e la fu b f ta n c e q u i f e r t d e t e rm e d e c om p
a ra ifo n . L a capacité d e l h u ile é t a n t à c e lle d e l’ e a u
c om m e 1 e f t à 2 3 on p e u t s’ e n f e r v i r p o u r t e rm e
d e c om p a r a i fo n , & a lo r s l’a u gm e n ta t io n d e température
e f t p lu s c o n f id é r a b le 5 il p a ro î t cep s n d a n t ,
d ’ a p rè s le s e x p é r ie n c e s d u d o é te u r C r a w f o r d , q u e
c e t t e a u gm e n ta t io n n e fu it pa s l e m êm e r a p p o r t ;
c e t t e d i ffé r e n c e p r o v ie n t o u d e c e q u e c e ra p p o r t
n ’ e f t p o in t e x a è fc, o u d e s fo u r c e s d ’ e r r e u r s c i -d e f -
fu s d é c r it e s : i l fa u t d’ a illeu r s o b fe r v e r q u e l’h u ile
a c q u ie r t u n e température u n ifo rm e b ie n p lu s l e n t e - -
m e n t q u e l’ e a u .
1 6 ° . P o u r d é te rm in e r e x a& em e n t la capacité d e s
g a z , il fa u d r o it leS o b t e n ir p a r fa i tem e n t pu rs > mais
c om m e il e f t im p o f l ib le , q u a n t à p r é f e n t , d e r em p
l i r c e t t e c o n d i t io n ,le s c o r r e c t io n s q u ’ o n p e u t fa ir e
à c e fu je t n é p e u v e n t ê t r e c o n f ié e r é e s q u e com m e
d e s à - p e u - p r è s q u i d é p e n d e n t d e d o n n é e s in c
o n n u e s .
1 7 ^ . 11 e f t e n c o r e n é c e f la ir e d e c o n n o î t r e la p e fa
n t e u r fp é c i fiq u e de s g a z ,• mais c e t t e d é te rm in a t
io n d é p e n d d e le u r d e g r é d e p u r e t é ; e l le e f t co n -
lé q u em m e n t t r è s - v a r ia b le .
- i8Qv. I l f a u t en o u t r e p r e n d r e t o u t e s le s p r é c au -
t io n s & fa ir e t o u t e s le s c o r r e c t io n s q u i fo n t in d iq
u é e s 'd a n s l e p r em ie r ch a p it r e d e c e t t e fé c o n d é
p a r t ie .
C H A P I T R E Q U A T R I È M E .
C a p a c i t é s de différens fluides élafliques permanens
déterminées par le docteur Crawford , & comparées
à celles de l ’eau prife pour unité.
L e d o é te u r C r a w f o r d a y a n t b e fo in d e th e rm o m
è t r e d o n t l e s r é fu lta ts c o r r e fp o n d e n t p a r fa i t e m
en t le s u n s -a v e c , le s a u tr e s , p a rv in t au b o u t d e
p lu f ie u r s m o is à e n c o n f t ru ir e q u a t r e d o n t c h a q u e
d e g r é é t o i t d iv i fé e n 50 p a r t ie s , & q u i , d ans t o u t e
la. l o n g u e u r d e l ’ é c h e l le d e F a h r e n h e i t , n e d i f fé -
r o ie n t pas d e d e d e g r é . M a is m a lh e u r e u fem e n t
il n ’em p lo y a dans c h a q u e e x p é r ie n c e q u e 32 p o u c
e s - c u b e s d é g a z ; & d ’a illeu r s i l n o u s e f t im p o f lib
le d e d iflim u le r q u e q u e lq u e s -u n e s o n t é t é fa ite s
dans d e s c i r c o n f ta n ç e s t r è s -d é f a v o r a b le s -y fes r o b i n
e t s é ta n t t ro p m in c e s p o u r fe rm e r e x a c tem e n t ,
le g a z ,a z o t e & l’ air v i ta l f e c h a n g e o ie n t p en d an t
l ’o p é r a t io n e n air com m u n j l e g a z a z o t e é p ro u -
v p i t un ch a n g em e n t plu s c o n f id é r a b le o u e n ra ifo n
d e fa d e n fîté , o u e n ra ifo n d e fa p lu s g ran d e dila t
a b i l i t é , d e p u is le 6 0 e ju fq u ’ au 80e d e g r é . I l eft
v r a i q u e s’ é ta n t a p p e r çu d e c e t t e f o u r c e d ’ e r r e u r ,
i l r é p é ta p lu fieu rS a u tr e s e x p é r ie n c e s _ e n p r en an t
d e s p r é c a u tio n s p o u r la c o r r ig e r ; mais il lu i r é f to i t
e n c o r e à fu rm o n t e r d e b ie n p lu s g ran d s o b fta c le s
d’a u ta n t p lu s fe n f ib le s ,q u ’ il n’ ërrtpîoy o i t q u ’Une trè s-
p e t i t e q u a n t i té d é g a z ; n o u s p o u v o n s c om p re n d r e
p a rm i c e s o b fta c le s le u r p a r fa i te d é if ic a tio n o u dû
m o in s le u r d é if ic a tio n c om p a ra b le '* la g ran d e d i f f
ic u lt é d e l'es o b t e h i^ p a r fà i t ëm e n t p u r s , & c o n -
fé q u em m e n t d e d é te rm in e r a v e c e x a é t itu d e le u r
p è fà n t e i ir fp é c i fiq u e j l’ é v a lu a t io n t r è s -â rb it r a ir e
:! d e la q u a n tité d e calorique p e rd u e p e n d a n t le
J p a lfa g e dan s l ’ a tm o fp h è r e d u v a if le a u q u i c o n -
! t e n o i t le s g a z > l’ im p o f l ib i l i t é d’ é l ê v e r le u r tem-
I pérature a u -d e f lu s^ d u 80e d e g r é ie n f e ’ fervan c
d’u n b a in -m a r ie , c o n fé q u em m e n t la n é c e f li té
d e n’em p lo y e r q u ’ u n e t r è s - c o u r t e é c h e l le > la
fo ib le a u gm e n ta t io n d e température de s 20 o n c e s
d ’eau em p lo y é e s p o u r f e r v i r d e t e rm e d e c om p
a ra ifon , a u gm en ta t io n q u i n e m o n to it g u è r e
qu’ à -fë d e d e g r é d e l’ é c h e l le d e F a rh e n h e i t ;
& en fin to u te s le s p r é c a u t io n s & le s c o r teC lio n s
in d ifp en fâb le s c i -d e lfu s in d iq u é e s .
C e s ra ifo n s fo n t b ie n fu f fiïa n te s p o u r f a ir e
fo u p ç o n n e r q u e le s e x p é r ie n c e s d u d o & e u r C r a w fo
rd n e p e u v e n t p o in t f e r v i r d e b a fe p o u r la d é t
e rm in a tio n d e s capacités de s g a z , & q u e fa m é th
o d e e f t d é fe é lu e u fe m a lg r é q u ’ il l’ a it p e r f e c t io n n
é e au ta n t q u ’ i l e f t p o f lib le d e le fa ir e .
C a p a c i t é s de différens gaç comparées a celles de
l'eau prife pour unité & déterminées par le docteur
Crawford.
E a u , r 1 ,6 0 0 0
G a z a z o t e , 0 ,7 9 5 6
G a z a c id e c a r b o n iq u e , ** 1 ,0 4 5 4
.A ir a tm o fp h é r iq u e , 1 ,7 9 0 0
A i r v i t a l , 4 ,7 4 9 0
G a z h y d r o g è n e , 2 1 ,4 0 0 0
L a m é th o d e q u ’ em p lo y o ie n t M M . L a v o i f ie r &
L a p la c e p o u r d é t e rm in e r ’ la capacité d e s g a z
e x ig e b e a u c o u p m o in s d e c o r r e c t io n s q u e c e lle
d u d o é te u r C r a w f o r d , & fo u rn it d e p lu s l’ a v a n t
a g e d ’o p é r e r fu r d e g ran d e s q u a n t i t é s j e l l e e ft
d o n c p r é fé r a b le fo u s c e d o u b le p o in t d e v u e ; fo n
u t i l i t é e f t d’ a illeu r s p lu s é t e n d u e & p lu s r é e lle .
I l fa u t c e p e n d a n t c o n v e n i r q u ’ e l le n e p r é fe n t e r a
d e s r é fu lta t s p a r fa i tem e n t e x a & s & de s b a fe s fixes
r e la t iv em e n t a u x capacités d e s g a z , q u e qu an d
o n e n p o f le d e r a d e t r è s - p u r s , q u ’ o n p o u r ra le s
d e f le c h e r c om p le t t em e n t o u d u m o in s d ’ u n e ma n
iè r e c om p a r a b le , & q u ’ en f in o n au ra d é t e r m
in é le u r p e fa n t e u r fp é c i fiq u e a v e c b e a u c o u p
d e p r é c ilio n .
C h a p i t r e c i n q u i è m e .
Comparaifon entre Us capacités de différens corps
avant &. apres leur combuftton ou leur oxidation.
Le do&eur Crawford a mêlé avec de l’eau plufieurs
métaux & plufieurs oxides minéraux & a
déterminé de cette manière leur capacité.
Lorfqu’il vouloit enlever de Y air aux oxides
dont il fè fervoit, il verfoit deflus de l’acide nitrique
, & expofoit le mélange à une chaleur rouge ;
il fuivoit en cela l’exemple de Schéele ( 1 ).
Voici le réfultat des expériences qu’il a faites
fur ce fujet.
E a u .............................................. i . ijoooço
I Oxide d’antimoine blanc par le nitre
( antimoine,diaphorétique) . . . . . . 0,22727
Même oxide, après avoir verfé deflus
dé l’acide nitrique & avoir expofé le
mélange, à une chaleur rouge.. . . . . . . 0,166 66
Antimoine . . . . -------------- - *........ 0,06451
vQ x id e jaune de plomb, après l’avoir
hume&é avec de l’acide nitrique & avoir
expofé le mélange à une chaleur rouge (2) 0,06802
Plomb.........................................0,03520
Oxide blanc d’étain............... 0,10869
Même oxide , après avoir verfé def-
fus de l’acide nitrique & avoir expofé
le mélange à une chaleur rouge........ ... 0,09909
Etain.............. 0,07042
Rouille de fer (5) ............■-------y— 0,2500a
Rouille de fer après l’avoir humectée
avec de l’acide nitrique & avoir
expofé le mélange à une chaleur rouge. 0,16666
F e r ............ ..................... 0,12696
Oxide de cuivre précipité d’une dif-
folution de fulfate de cuivre par un
alcali, & expofé enfuite avec de l’a-
| eide nitrique à une chaleur rouge... 0,22727.
Cuivre rouge........................... 0,11111
t Cuivre jaune.......... . 0,11235
(1) Je ne fais qa’elle eft dans cette circonftançe, l’acception que donne le dpfteur Crawford au mot air ,• ce qu’il y
a de certain c’eft qu’il ne peut être fynonyme qire des termes air vital 8c air atmofphérique , puifqu’il eft reconnu que
combinés avec d’autres g a z , les oxides changent de nature , & doivent être regardés comme de véritables Tels. (Il faut
cependant excepter le gaz hydrogène 8c le gaz ammoniacal. Aucune expérience ne prouve que le premier puifte fe combiner
avec les oxides minéraux 3 8c leur union avec le gaz ammoniacal , forma de nouveaux compofes , qui doivent être rangés
dans une clafle feparée.J . ,. _ 1 .. , , „Si donc le dofteur Crawford avoir delfein d’e nle.v evr Pg de l’oxigenye a fes ’ ". 'r- . oxides, fa méthode ne pouvoir fervir plus que pour ceux qui font décompofés par la chaleur rouge, 8c alors l’addition de l’acide nitrique étoit fuperflue. Quant
aux oxides qui ne font point décompofés par la chaleur rouge , l’addition de l’acide nitrique ne.pouyoït que les oxider davantage.
11 eft vrai qu’en croyant employer des oxides purs , oh en emploie quelquefois qui conuennent.des carbonates métalliques -,
l’acide carbonique eft alors dégagé par l’acide nitrique j mais cette nouvefle addition, 8c 1’exposition des mélanges à une
chaleur rouge , font retomber dans de nouveaux inconvéniens ; car alors on ajoute de l’oxigene a certains oxides , 8c
on (ezn) e Lnelèsv e à d*autres. , , , ,1/rv r n . 1 . capacités de l’oxide rouge 8c de l’oxide jaune de plomb ne diffèrent pas fcnfiblement.
'-(r) L’oxide de fer eft un véritable Tel, 8c prefque. tous les oxides , pour p.cu qu’ils aient eceexpoies quelque temps a l’atmofphère
fe changent en partie en carbonates 3 il y a donc tout lieu de préfumer que les expériences dans lefquelles le docteur
Crawford ne s’eft point fervi d’acide, nitrique, ne. préfentenc pas des réfultats applicables! aux. oxides parfaitement
purs.